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        高三化學知識梳理:一元弱酸判斷方法

        來源:學大教育     時間:2021-05-26     

        高三年級的化學知識重點在于復習,如果不好好復習的話,很容易影響到后期的考試。其實想要學好化學也不難,主要提高成績的方法就是認真復習。通過以下的一些復習,相信大家在學習化學知識的時候一定會有所提升,今天就帶大家學習高三化學:一元弱酸判斷方法。

        一元弱酸,指理想狀態下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子,由于是弱電解質,則無法完全電離。在中學化學的學習過程中經常遇到一元酸強弱的判斷,下面就一元酸(HA)強弱的判斷方法歸納。

        一、通過pH判斷

        (1)測定已知物質相同濃度的HA和一元強酸的pH,若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH,則說明HA為弱酸。

        (2)取一定體積的HA溶液,測定其pH,再稀釋100倍,若pH增大的程度小于2個單位,則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個單位,則HA為強酸。

        (3)取HA溶液,測其pH,然后加熱,若pH變小,則說明HA為弱酸(易揮發和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱,能夠使電離平衡正向移動。

        (4)取HA溶液,測其pH,然后加入NaA固體少許,若pH變大,說明HA為弱酸。其原理根據勒沙特列原理,電離平衡逆向移動。

        二、通過生成氣體判斷

        (1)通過生成氣體的速率判斷

        取物質的量濃度相同的HA溶液和鹽酸,分別加入顆粒大小相同的鋅粒,若開始時鹽酸中產生的氣泡比HA中產生的氣泡快,說明HA是弱酸。

        (2)通過生成氣體的量判斷

        取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸,分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒,在相同的時間內,若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多,則說明HA為弱酸。

        三、通過中和反應判斷

        取相同體積,相同pH的HA溶液與鹽酸溶液,分別用氫氧化鈉溶液進行中和滴定,如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的,說明HA為弱酸。

        四、通過鹽的水解判斷

        看HA對應強堿鹽的水溶液的酸堿性,如果NaA溶液的pH>7,則說明HA為弱酸。

        五、通過導電能力判斷

        分別取相同物質的量濃度的HA溶液和鹽酸,測其導電能力,若HA溶液的導電能力弱于鹽酸,則說明HA為弱酸。

        總之,只要能說明該物質(HA)是不完全電離的,即存在電離平衡,也就是說既有離子,又有分子,就可以說該物質(HA)是一元弱酸。

        化學知識在學習的過程中是非常重要的,所以說一定要做好一些相關的筆記,這樣才能夠將化學成績的分數提高,而且在高三后期的考試中也會更加輕松。

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