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        高三化學重點知識復習:化學物質及其變化

        來源:學大教育     時間:2021-05-26     

        高三年級的化學知識重點在于復習,如果不好好復習的話,很容易影響到后期的考試。其實想要學好化學也不難,主要提高成績的方法就是認真復習。通過以下的一些復習,相信大家在學習化學知識的時候一定會有所提升,今天就帶大家一起進行高三化學重點知識復習:化學物質及其變化的學習。

        一、物質的分類

        把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

        分散質粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

        溶液小于1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

        膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體

        濁液大于100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

        二、物質的化學變化

        1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

        (1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為:

        A、化合反應(A+B=AB)

        B、分解反應(AB=A+B)

        C、置換反應(A+BC=AC+B)

        D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

        (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為:

        A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

        B、分子反應(非離子反應)

        (3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:

        A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

        實質:有電子轉移(得失或偏移)

        特征:反應前后元素的化合價有變化

        B、非氧化還原反應

        2、離子反應

        (1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。

        注意:①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

        (2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。

        復分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:

        寫:寫出反應的化學方程式

        拆:把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

        刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

        查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

        (3)、離子共存問題

        所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。

        A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

        B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

        C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

        D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

        注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

        (4)離子方程式正誤判斷(六看)

        一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確

        二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式

        三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

        四、看離子配比是否正確

        五、看原子個數、電荷數是否守恒

        六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

        3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下:

        失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

        得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

        化學知識在學習的過程中是非常重要的,所以說一定要做好一些相關的筆記,這樣才能夠將化學成績的分數提高,而且在高三后期的考試中也會更加輕松。

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