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        高二化學易考知識一鹽類的水解達標測試題含答案

        來源:學大教育     時間:2021-04-30     

        很多同學反映化學知識的難點比較多,所以掌握的不是特別好,如果不及時復習的話,很容易影響到后期的考試。其實想要學好化學也不難,主要提高成績的方法是可以通過多練,多讀來進行的,只有做好復習,才能提高成績。

        選擇題:(每題有1-2個正確答案)

        1、下列各物質投入水中,因促進水的電離而使溶液呈酸性的是( )

        A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3

        2、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

        A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

        3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱,溶液的顏色是( )

        A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變

        4、下列關于鹽類水解的敘述中,錯誤的是( )

        A、鹽類水解是中和反應的逆反應 B、鹽類水解過程是吸熱過程

        C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

        D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

        5、下列各組離子中能在溶液中大量共存,且溶液呈堿性透明的是( )

        A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

        C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-

        6、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

        A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

        C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

        7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合,所得的混合液( )

        A、顯堿性 B、顯酸性 C、顯中性 D、不能確定其酸堿性

        8、物質的量濃度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是( )

        A、⑤<?④<?③<?②<?①   B、③<?⑤<?②<?④<?①

        C、③<?②<?⑤<?④<?①   D、③<?⑤<?④<?②<?①

        9、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質是( )

        A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量KHS

        10、將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數最多的是( )

        A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4

        二、填空題:

        11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。

        (1)(NH4)2SO4: ;

        (2)AlCl3: ;

        (3)KF: ;

        (4)Na3PO4: ;

        12、現有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子,請按要求填空:

        (1)在水溶液中,該離子水解呈堿性的是 。

        (2)在水溶液中,該離子水解呈酸性的是 。

        (3)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。

        (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在,又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。

        13、泡沫滅火劑的原理是 (寫離子方程式),其中小蘇打溶液放在 筒,Al2(SO4)3溶液放在 筒,原因是 。

        14、實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是 。

        15、把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產物是 ,為什么?(用化學方程式和必要的文字說明) 。

        16、25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液,請將溶液中存在的各種離子、分子按數目多少的順序排列 ;混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質的量之和比H+多 mol。

        17、某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發生一級或二級電離:

        H2A H++HA-,HA- H++A2-

        已知相同濃度時的電離度2(H2A)>2(HA-),設有下列四種溶液:

        A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液

        C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液

        D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

        據此,填寫下列空白(填代號):

        (1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。

        (2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。

        (3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。

        參考答案

        一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B

        6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C

        二、11、(1)NH4++H2O NH3•H2O+H+

        (2)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

        (3)F-+H2O HF+OH-

        (4)PO43-+H2O HPO42-+OH-,HPO42-+H2O H2PO4-+OH-

        H2PO4-+H2O H3PO4+OH-

        12、(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+

        (3)Na+、SO42-、Cl- (4)HPO42-、HCO3-

        13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 內 因為Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性,若放在鐵制外筒中,會反應生成H2。

        14、為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+

        15、Al2O3 因為AlCl3是揮發性酸所形成的鋁鹽,加熱促進AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl則揮發掉:AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑,高溫下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,固體產物為Al2O3。

        16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008

        17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A

        以上的知識點大家在學習的過程中一定要做好筆記,化學的知識其實難度并不是特別大,只要經常復習,做習題的話,那么對于后期化學的一些知識就會掌握的非常牢固,從而就會有一個好的成績。

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