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        高中二年級化學易考知識:水的電離和溶液的酸堿性

        來源:學大教育     時間:2021-04-27     

        想要學好化學也不難,主要提高成績的方法是可以通過多練,多讀來進行的,只有做好復習,才能夠讓化學的知識掌握的更加牢固。學生的職責就是好好學習,那么高二以后很多同學反映化學知識的難點比較多,所以掌握的不是特別好,如果不及時復習的話,很容易影響到后期的考試。

        水的電離和溶液的酸堿性

        學習目標:

        1、知道水是一種極弱的電解質,在一定溫度下,水的離子積是常數。

        2、了解溶液的酸堿 性和pH的關系。

        3、掌握水的電離平衡/

        學習過程

        一、知識鏈接

        1.水的電離:水是 電解質,發生 電離,電離過程

        水的電 離平衡常數的表達式為

        思考:實驗測得,在室溫下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O電離,則室溫下C(H+)和C( OH-)分別為多少? 純水中水的電離度α(H2O)= 。

        2.水的離子積

        水的離子積:KW= 。

        注:(1)一定溫度時,KW是個常數,KW只與 有關, 越高KW越 。

        25℃時,KW= ,100℃時,KW=10-12。

        (2)KW不僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中,由水所電離而生成的C(H+) C(OH-)。

        二、自主探究

        溶液的酸堿性和pH

        1.影響水的電離平衡的因素

        (1)溫度: 溫度升高,水的電離度 ,水的電 離平衡向 方向移動,

        C(H+)和C(OH-) ,KW 。

        (2)溶液的酸、堿度:改變溶液的酸、堿度均可使水的電離平衡發生移動。

        三:合作探究

        討論:改變下列條件水的電離平衡是否移動?向哪個方向移動?水的離子積常數是否改變?是增大還是減小?

        ①升高溫度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

        練習:①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= , C(H+)= ,

        由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。,

        ②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= ,

        由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。

        ③在0.01mol/LNaCl溶液中, C(OH-)= ,C(H+)= ,

        由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。

        小結:(1)升高溫度,促進水的電離KW增大

        (2)酸、堿抑制水的電離

        2.溶液的酸堿性

        溶液的酸堿性 常溫( 25℃)

        中性溶液:C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

        酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L

        堿性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

        3.溶液的pH: pH=-lgc(H+)

        輕松做答:

        (1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___

        C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______

        C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___

        (2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________

        (3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____

        歸納:pH與溶液酸堿性的關系(25℃時)

        pH 溶液的酸堿性

        pH<7 溶液呈 性,pH越小,溶液的酸性

        pH=7 溶液呈 性

        pH>7 溶液呈 性,pH越大,溶液的堿性

        四:學習評價

        1.pH=2的強酸溶液,加水稀釋,若溶液體積擴大10倍,則C(H+)或C(OH-)的變化 ( )

        A、C(H+)和C(OH-)都減少 B、C(H+)增大

        C、C(OH-)增大 D、C(H+)減小

        2.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變),則溶液的 (  )

        A、pH值升高   B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大

        C、酸性增強  D、OH-離子濃度減小

        3.100℃時,KW=1×10-12,對純水的敘述正確的是 (  )

        A、pH=6顯弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L,溶液為中性

        C、KW是常溫時的10-2倍 D、溫度不變沖稀10倍pH=7 五:總結與反思

        以上分享的內容其實對于考試還是很重要的,所以在學習的過程中,像這些易考點一定要牢記,化學知識主要多讀多背,掌握一定的知識難點,那么在后期的考試中都是很有幫助的。

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