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        高二化學方程式大全部分總結

        來源:學大教育     時間:2021-04-27     

        化學的知識難點比較多,但是化學對我們又是非常重要,在生活中也是息息相關,所以我們學好化學還是很有必要的。但是升入高二以后,化學的知識點會越來越多,今天給大家總結了一些知識點來供大家學習。

        化 學 方 程 式

        一、化學方程式 總結

        (1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

        (2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

        (3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3

        2

        O + CO2↑

        (4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

        (5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl

        (6) 氧化物的反應

        a) 氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化鈣與水反應:CaO + H2O = Ca(OH)2

        c) 氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

        (7) Na的化學反應方程式

        a) 鈉在空氣中:4Na + O2 = 2Na2O

        b) 鈉與空氣中燃燒反應: 2Na + O2 Na2O2

        c) 鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

        d) 過氧化鈉與水反應:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸鈉與二氧化碳:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g) 氫氧化鈉與少量二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h) 氫氧化鈉與過量二氧化碳:NaOH+CO2=NaHCO3

        i) 侯氏制堿法:①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

        j) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中: CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -

        (8) Fe及化合物的化學反應方程式

        a) 鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應,后被氧化成氫氧化鐵: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀,后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 f) 氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

        h) 氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

        i) 氯化亞鐵與過氧化氫:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

        (9) Al及其化合物的化學反應方程式

        a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化 學 方 程 式

        b) 實驗室制取氫氧化鋁: Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)

        3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化鋁與鹽酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g) 氧化鋁與氫氧化鈉:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h) 偏鋁酸鈉與鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl i) 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳:NaAlO2+2H2O+CO2(過)=Al(OH)3↓+NaHCO3 j) 氯化鋁與過量氫氧化鈉: AlCl3+4NaOH(過)= NaAlO2+3NaCl+2H2O

        (10) 硅及硅化合物、冶煉純硅

        a) 硅與氟氣反應:Si + 2F2 = SiF4

        b) 硅與氫氟酸反應:Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ c) 硅與氫氧化鈉溶液:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i)

        j) 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳: Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅與碳酸鈉固體:SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2↑ k) 硅單質的實驗室制法:

        粗硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO (石英砂)(焦碳) (粗硅) l) 粗硅轉變為純硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 (純)+ 4HCl

        (11) 氯及其化合物的反應方程式

        a) 氯氣與金屬鐵反應:2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯氣與金屬銅反應:Cu + ClCuCl2 c) 氯氣與金屬鈉反應:2Na + Cl d) 氯氣與水反應:Cl2 + H2O ? HCl + HClO e) 次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯氣與消石灰反應:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉長期露置在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

        (12) 氮及其化合物的反應方程式

        a) 氮氣與氧氣在放電下反應:N2 + O2 2NO化 學 方 程 式

        b) 氮氣與氫氣:N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3

        c) 一氧化氮與氧氣反應:2NO + O2 = 2NO2

        d) 二氧化氮與水反應:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

        e) 氨氣與氯化氫反應:NH3 + HCl = NH4Cl (遇揮發性酸(如濃HCl、濃HNO3)時空氣中有白煙) f) 氨水受熱分解:NH3·H2O NH3↑ + H2O

        g) 氯化銨受熱分解:NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

        (銨鹽受熱都易分解,但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣,如NH4NO3、(NH4)2SO4) i)

        j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應: (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸銨與氫氧化鈉反應:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

        催化劑 氨的催化氧化:4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k) 氨氣的實驗室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)

        m) NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 濃硝酸見光分解:4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

        o) 濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ p) 稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

        (13) 硫及其化合物的化學反應方程式

        a) 硫化氫和二氧化硫: 2H2S+SO2=3S+2H2O

        b) 二氧化硫與氧氣:SO2+O2

        c) 催化劑 加熱 2SO3 二氧化硫與水反應:SO2 + H2O ? H2SO3

        d) 二氧化硫與氯水:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫與碘水:SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

        f) 二氧化硫與氧化鈣:SO2+CaO 3 (脫硫劑) g) 亞硫酸鈣與氧氣:2CaSO3+O2=2CaSO4

        h) 濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 濃硫酸與木炭反應:C + 2H2SO4(濃) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應: (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

        (14)銅的化學反應方程式

        1)Cu

        2Cu+O2CuO

        2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

        (堿式碳酸銅)

        3 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

        2)氫氧化銅和氧化銅

        4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)

        Cu(OH)2=CuO+H2O (353K)

        3)硫酸銅 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

        以上分享的內容其實對于考試還是很重要的,所以在學習的過程中,像這些公式一定要牢記,避免在考試的時候再次出現。化學知識主要多讀多背,掌握一定的知識難點,那么在后期的考試中都是很有幫助的。

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