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        2016年高二化學難點總結-溴、碘的性質和用途

        來源:學大教育     時間:2021-04-26     

        化學的知識點在高二的復習學習中也非常重要,高二是非常重要的學習階段,在高二學習過程中有著很多知識是需要掌握的,這就需要大家更加的努力,進行知識整理,下面一起看下高二年級化學的難點總結吧。

        1、溴、碘的性質和用途

        溴碘物理性質深紅棕色,密度比水大,液體,強烈刺激性氣味,易揮發,強腐蝕性紫黑色固體,易升華.氣態碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應,只是反應活性不如氯氣.氯、溴、碘的氧化性強弱:Cl2>Br2>I2

        2、二氧化硫

        ①物理性質:無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空氣大

        ②化學性質:

        a、酸性氧化物:可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸):SO2+H2O H2SO3

        可與堿反應生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

        b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白

        c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

        3、硫酸

        ①物理性質:無色、油狀液體,沸點高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時放出大量的熱

        ②化學性質:酸酐是SO3,其在標準狀況下是固態

        物質組成性質濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4==2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態無色粘稠油狀液體無色液體性質四大特性酸的通性

        濃硫酸的三大特性

        a、吸水性:將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

        b、脫水性:將別的物質中的H、O按原子個數比2:1脫出生成水

        c、強氧化性:

        ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

        ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

        ⅲ、與非金屬反應:C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

        ⅳ、與較活潑金屬反應,但不產生H2

        d、不揮發性:濃硫酸不揮發,可制備揮發性酸,如HCl:NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

        三大強酸中,鹽酸和硝酸是揮發性酸,硫酸是不揮發性酸

        ③酸雨的形成與防治

        pH小于5.6的雨水稱為酸雨,包括雨、雪、霧等降水過程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

        H2O

        O2

        形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產

        生的廢氣中含有二氧化硫:SO2 H2SO3 H2SO4.在防治時可以開發新能源,對含硫燃

        料進行脫硫處理,提高環境保護意識.

        4、氮及其化合物

        Ⅰ、氮氣(N2)

        a、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分數約為78%

        b、分子結構:分子式——N2,電子式—— ,結構式——N≡N

        催化劑

        c、化學性質:結構決定性質,氮氮三鍵結合非常牢固,難以破壞,所以但其性質非常穩定.

        放電或高溫

        ①與H2反應:N2+3H2 2NH3

        ②與氧氣反應:N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體,有毒)

        2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)

        3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

        兩條關系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

        Ⅱ、氨氣(NH3)

        a、物理性質:無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1︰700),易液化,汽化時吸收大量的熱,所以常用作制冷劑 H

        b、分子結構:分子式——NH3,電子式—— ,結構式——H—N—H

        c、化學性質:

        ①與水反應:NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

        ②與氯化氫反應:NH3+HCl==NH4Cl,現象:產生白煙

        d、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產生氨氣

        方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

        裝置:和氧氣的制備裝置一樣

        收集:向下排空氣法(不能用排水法,因為氨氣極易溶于水)

        (注意:收集試管口有一團棉花,防止空氣對流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)

        驗證氨氣是否收集滿:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍說明收集滿

        干燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

        Ⅲ、銨鹽

        a、定義:銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等

        b、物理性質:都是晶體,都易溶于水

        c、化學性質:

        ①加熱分NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

        ②與堿反應:銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣,故可以用來檢驗銨根離子的存在,如:NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,離子方程式為:NH4++OH-===NH3↑+H2O,是實驗室檢驗銨根離子的原理.

        d、NH4+的檢驗:NH4++OH-===NH3↑+H2O.操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察是否變藍,如若變藍則說明有銨根離子的存在.

        5、硝酸

        ①物理性質:無色、易揮發、刺激性氣味的液體.濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象,故叫做發煙硝酸

        ②化學性質:a、酸的通性:和堿,和堿性氧化物反應生成鹽和水

        或光照

        b、不穩定性:4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解產生的NO2溶于水,所以久置的硝酸會顯黃色,只需向其中通入空氣即可消除黃色

        c、強氧化性:ⅰ、與金屬反應:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

        Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

        常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

        ⅱ、與非金屬反應:C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

        d、王水:濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

        化學的知識難點比較多,但是化學對我們又是非常重要,所以我們學好化學還是很有必要的。但是升入高二以后,化學的知識點會越來越多,今天給大家總結了一些知識點來供大家學習。

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