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        高二必考知識總復習:常見元素的化合價

        來源:學大教育     時間:2021-04-25     

        化學掌握的不是特別好,如果不及時復習的話,很容易影響到后期的考試。其實想要學好化學也不難,主要提高成績的方法是可以通過多練,多讀來進行的,只有做好復習,才能夠讓化學的知識掌握的更加牢固。

        1、化合價(常見元素的化合價):

        堿金屬元素、Ag、H:+1 F:—1

        Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7

        Cu:+1,+2 O:—2

        Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6

        Al:+3 P:—3,+3,+5

        Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5

        2、離子反應

        定義:有離子參加的反應

        電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

        非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

        離子方程式的書寫:

        第一步:寫.寫出化學方程式

        第二步:拆.易溶于水、易電離的物質拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

        第三步:刪.刪去前后都有的離子

        第四步:查.檢查前后原子個數,電荷是否守恒

        離子共存問題判斷:

        ①是否產生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

        ②是否生成弱電解質(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

        ③是否生成氣體(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

        ④是否發生氧化還原反應(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

        3、放熱反應和吸熱反應

        化學反應一定伴隨著能量變化.

        放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應

        常見的放熱反應:燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發生的置換反應

        吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應

        常見的吸熱反應:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應,灼熱的碳和二氧化碳的反應

        C、CO、H2還原CuO

        4、各物理量之間的轉化公式和推論

        ⑴微粒數目和物質的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數.規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾,約為6.02×1023個,該數目稱為阿伏加德羅常數

        ⑵物質的量和質量:n==m / M,m==nM

        ⑶對于氣體,有如下重要公式

        a、氣體摩爾體積和物質的量:n==V / Vm,V==nVm 標準狀況下:Vm=22.4L/mol

        b、阿伏加德羅定律:同溫同壓下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

        c、氣體密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

        ⑷物質的量濃度與物質的量關系

        (對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V,n==CV

        b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M

        5、配置一定物質的量濃度的溶液

        ①計算:固體的質量或稀溶液的體積

        ②稱量:天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準確量取)

        ③溶在燒杯中用玻璃棒攪拌

        ④檢漏:檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

        ⑤移液:冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

        ⑥洗滌:將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)

        ⑦定容:加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

        ⑧搖勻:反復上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻

        ⑨裝瓶、貼標簽

        必須儀器:天平(稱固體質量),量筒或滴定管(量液體體積),燒杯,玻璃棒,容量瓶(規格),膠頭滴管

        6、鈉的原子結構及性質

        結構鈉原子最外層只有一個電子,化學反應中易失去電子而表現出強還原性物理性質質軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導電導熱性,密度比水小,比煤油大,熔點較低化學性質與非金屬單質

        點燃

        鈉在常溫下切開后表面變暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙:2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物與水反應,現象:浮,游,聲,球,紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應,現象與水反應相似,更劇烈,鈉先與酸反應,再與水反應與鹽溶液反應:鈉先與水反應,生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應.如:鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出,生成藍色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態存在保存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強還原劑,作電光源

        7、鈉的氧化物比較

        氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態白色,固態淡黃色,固態穩定性不穩定穩定與水反應方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑,氧化劑,漂白劑等

        8、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

        Na2CO3NaHCO3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打色、態白色,固態,粉末白色,固態,晶體水溶性>堿性堿性(同濃度時,碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強,pH值大)

        堿性熱穩定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發酵粉等

        9、金屬的通性:導電、導熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態

        10、金屬冶煉的一般原理:

        ①熱分解法:適用于不活潑金屬,如Hg、Ag

        ②熱還原法:適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等

        ③電解法:適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)

        11、鋁及其化合物

        Ⅰ、鋁

        ①物理性質:銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性

        點燃

        點燃

        ②化學性質:Al—3e-==Al3+

        a、與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3

        b、與酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

        常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

        c、與強堿:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

        高溫

        大多數金屬不與堿反應,但鋁卻可以

        d、鋁熱反應:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物

        Ⅱ、鋁的化合物

        ①Al2O3(典型的兩性氧化物)

        a、與酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

        ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物):白色不溶于水的膠狀物質,具有吸附作用

        a、實驗室制備:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

        b、與酸、堿反應:與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

        與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

        ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

        KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名:明礬

        KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

        因為Al(OH)3具有很強的吸附型,所以明礬可以做凈水劑

        14、鐵

        ①物理性質:銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導電導熱性較好,能被磁鐵吸引.鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四.

        點燃

        點燃

        ②化學性質:

        a、與非金屬:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3

        b、與水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

        c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑

        與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵

        d、與鹽:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu

        Fe2+和Fe3+離子的檢驗:

        ①溶液是淺綠色的

        Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅

        ③加NaOH溶液現象:白色 灰綠色 紅褐色

        ①與無色KSCN溶液作用顯紅色

        Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色

        ③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

        以上的知識點大家在學習的過程中一定要做好筆記,化學的知識其實難度并不是特別大,只要經常復習,做習題的話,那么對于后期化學的一些知識就會掌握的非常牢固,從而就會有一個好的成績。

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